Вычисление объема газа необходимого для перевода образовавшейся щелочи в среднюю соль. Решение расчетных задач

Вычислите объем углекислого газа, который образуется при сгорании пентана объемом 5,6 л при нормальных условиях.

Решение:

1. Пишем уравнение реакции

по уравнению 1 моль 5 моль

по решению 0,25 моль (х)1,25 моль

2. По уравнению количество вещества пентана относится к количеству вещества углекислый газ как 1:5 (коэффициенты в уравнении перед этими веществами)

n=V/V m =5,6 л /22,4 л/моль = 0,25 моль;

Углекислый газ также поставляется. Со степенью чистоты 3, 5 - 4, 0 - 4, 8 в специальных и испытательных смесях с разным составом по запросу. в смеси для лазерной обработки для терапевтических и диагностических целей. Изучение временных изменений содержания углекислого газа в атмосфере.

В настоящее время одним из наиболее наблюдаемых и неоткрытых газов в атмосфере является углекислый газ. Это один из так называемых стеклянных банок, которые наша техническая цивилизация производит во многом, и которые могут способствовать повышению температуры на Земле. Поэтому очень важно точно определить, насколько оно развивается в атмосфере.

Отсюда,к оличество вещества оксида углерода (IV) 5*0,25моль = 1,25 моль (пропорция - находим х )

4. V(СО 2)= n(СО 2) * Vm = 1,25моль*22,4л/моль = 28 л.

Хотя, так как эти вещества являются в обычных условиях газами, можно решить и еще проще - объёмы этих веществ относятся как 1:5, значит объём образовавшегося углекислого газа будет в 5 раз больше объёма пентана. Тогда объем, образовавшегося V(СО 2) = 5,6л*5 = 28 л

Обсерватория Барлоу на Аляске. В настоящее время количество двуокиси углерода обычно определяется поглощением инфракрасного света. Инфракрасный анализ основан на том факте, что углекислый газ поглощает очень интенсивный свет с точной формой волны. Инфракрасный анализатор углекислого газа содержит инфракрасный источник света, два радарных и инфракрасных детектора. Специальное устройство попеременно перемещает измеренный и калибровочный образец в положение между источником детектора. Количество инфракрасного поглощения представляет собой среднее количество диоксида углерода в образце.

Задача №2

Определите массу воды,которая образуется при сгорании пентана объёмом 11,2 литра.

Решение:

1. Пишем уравнение реакции С 5 Н 12 + 8О 2 = 5СО 2 + 6Н 2 О

по уравнению 1 моль 6 моль

по решению 0,5 моль (х) 3 моль

2. По уравнению количество вещества пентана относится к количеству вещества воды как 1:6 (коэффициенты в уравнении перед этими веществами)

Благодаря сравнению с калибровочным образцом с известным содержанием оксида мы также можем получить абсолютное значение этой величины. Очень важно обеспечить самые стабильные условия в этом процессе. Например, чтобы понять, что температура, давление и влажность изменяются в данном месте. Количество углекислого газа относительно невелико, перемещаясь в пределах сотых процента. Результат дается в млн-1, т.е. в количестве молекул монооксида углерода на миллион молекул и сухих воздушных атомов.

Конечно, колебания, вызванные локальными изменениями атмосферных условий, больше. Содержание диоксида углерода основано на ряде причин. Может быть, мы заинтересованы в привлечении местных ресурсов к количеству углекислого газа в окружающей среде. Задача состоит в том, чтобы выявить быстрые локализованные колебания атмосферных условий. Для получения результатов результатов важно, чтобы наибольшее количество наблюдателей было размещено как можно дальше друг от друга. Это позволяет оценить, является ли разработка двуокиси углерода в разных местах одинаковой.

3. Найдём количество вещества для этих формул исходя из условий задачи (по решению)

n=V/V m =11,2 л /22,4 л/моль = 0,5 моль;

Отсюда,к оличество вещества воды 6*0,5моль = 3 моль (пропорция - находим х )

4. И находим массу воды m(H 2 O)=3моль*18г/моль=54 г

2.Нахождение формулы органического вещества по массовой доле химических элементов и относительной плотности газов.

Чтобы не отставать от долгосрочных тенденций развития, важно также оставаться на том же месте с тем же стандартным методом как можно дольше. Единственной проблемой в этом случае может быть относительная близость вулкана в качестве источника углекислого газа. Вулкан находится в нескольких километрах. Независимо от того, попадает ли углекислый газ в обсерваторию, большое влияние на погодные условия. Более того, это происходит только с землей, и измерение на несколько метров над поверхностью больше не влияет на нее.

Его вклад в общее количество двуокиси углерода во время извержения вулкана невелик. Постепенно к этой станции были подключены другие обсерватории в разных местах на земле. Спутник имеет на борту десять приборов, которые предоставляют исчерпывающую информацию о состоянии окружающей среды, а не только атмосферы. Это спектрометр с очень широким диапазоном от ультрафиолетового до видимого до инфракрасного. Не атмосферный загар Солнца сравнивается с солнечным светом, который прошел через его различные слои.

1) Выпишите в тетрадь основные формулы:

D= Mr(1)/Mr(2)

D - относительная плотность первого газа по второму (безразмерная величина).

Например:

D(O 2) = Mr(газа)/Mr(O 2)=Mr(газа)/32;

D(H 2) = Mr(газа)/Mr(H 2)=Mr(газа)/2;

D(воздуха)=Mr(газа)/Mr(воздуха)=Mr(газа)/29.

Wэлемента = (n * Ar (элемента) * 100%) / Mr (вещества) ,

Инструмент определяет количество поглощения в областях вещества, которое соответствует различным молекулам, и, следовательно, количество этих молекул в разных местах. Мельница, где зонд смотрит прямо под ней, позволяет определить содержание различных газов в колонке воздуха под зондом. Измерение в направлении Земли к краю Земли позволяет повысить профиль атмосферы. Таким образом, комбинация обоих режимов позволяет определить распределение величин, включая углекислый газ, с хорошей точностью как в горизонтальном, так и в вертикальном направлениях.

где n – индекс, число атомов;

W – массовая доля элемента (%).

Задача №1

Найти формулу углеводорода, в котором содержится 14,29 % водорода, а его относительная плотность по азоту равна 2.

Решение:

1 . Найдём истинную молярную массу С х Н у:

М = D(N 2) ∙ 28 = 2 ∙ 28 = 56 г/моль.

Это началось в январе, и успешные тесты и калибровка приборов произошли в течение осени и марта. Инфракрасный спектрометр предоставил первый спектр для определения количества диоксида углерода. Этот зонд должен быть сосредоточен на изучении искусственных и природных источников двуокиси углерода и механизма углеродного колеса в природе. В настоящее время количество углекислого газа собирается на десять мест, распространенных по всему миру, и ему также помогают спутники к карликовым ямкам вокруг Земли.

Если мы сравним эту жертву, мы достигнем очень хорошего согласия. Соответствие также происходит во время сезонных изменений его количества и общей тенденции долгосрочного развития его представительства. И каковы тенденции в развитии количества углекислого газа в атмосфере? Очень легко увидеть сезонные изменения. Мы также видим, что с начала массы в конце пятидесятых годов количество оксида в атмосфере неуклонно растет. Он может расспрашивать нас о том, являемся ли мы на данный момент в определенный период роста объема этого газа и не являются ли такие соображения и сокращения не общей проблемой.

2. Найдём массовую долю углерода: ω(С) = 100 % - 14,29 % = 85,71 %.

3. Найдём простейшую формулу вещества и его молярную массу:

х: у = 85,7 / 12: 14,29 / 1 = 7,142: 14,29 = 1: 2 - СН 2

М(СН 2) = 12 + 1 ∙ 2 = 14 г/моль

4. Сравним молярные массы: М(С х Н у) / М(СН 2) = 56 / 14 = 4 - истинная формула – С 4 Н 8 .

Ответ может быть, по существу, двумя методами обнаружения изменений, первым из которых является анализ более старых движений, а второй - обнаружение содержания двуокиси углерода, потерянного в различных старых льдах, в местах, где слои льда накапливаются и меняют лед. Раннее совещание, использующее химические методы.

Проблема с этими данными заключается в том, что химия была гораздо более строгой и намного меньшей, чем текущая инфракрасная война. Более того, это набор местных и методически очень разнообразных стилей, которые всегда были вполне подходящими условиями, и часто в непосредственной близости от крупных городов и значительных источников цивилизации углекислого газа. Сами авторы этих жертвоприношений утверждают свою точность в правиле на сто процентов. Проблема заключалась в основном в сложности приобретения стандартного образца, обеспечении стандартных условий и калибровке.

Задача №2

Этиловый спирт содержит 52,18% углерода:13,04% водорода: 34,78% кислорода. Плотность паров спирта по водороду 23. Определите формулу этилового спирта.

Решение:

1. Определим молекулярную массу искомого вещества:

Mr(CxHyOz) = D(H2) · Mr(H2)=23· 2 =46г/моль

2.По формуле n = Wэлемента * Mr(вещества) / Ar элемента * 100%

Это также является причиной того, что для анализа развития разрабатываются только более долгосрочные комплекты старых химических заводов. Их точность проверена, чтобы увидеть, вызвали ли они сезонные изменения с временным интервалом, что совпадает с сегодняшним испытанием на самом высоком уровне. Это указывает на низкий уровень углекислого газа год назад.

Сравнение количества двуокиси углерода в четырех различных обсерваториях. Желтые и фиолетовые данные, которые находятся в другом месте, относятся к содержанию метана. Другая возможность получить исторические данные по содержанию углекислого газа в атмосфере - изучить лед в ледниковых районах. Этот лед содержит пузырьки воздуха, которые информируют нас о его составе во время образования льда. Преимущество заключается в том, что для определения содержания двуокиси углерода можно использовать современный метод его использования, используя все имеющиеся знания.

вычислим число атомов C, H, O

n(C)=(52,18% · 46) / 12· 100% = 2

n(H)=(13,04% · 46) /1· 100% =6

n(O)=(34,78% · 46) / 16· 100% =1

Получаем x:y:z =2:6:1, следовательно, вещество C 2 H 6 O

Проверка, Mr(C 2 H 6 O)= 46 г/моль

3.Нахождение формулы органического вещества по продуктам сгорания и относительной плотности газов.

Проблемой могут быть вопросы об изменениях в образовании воздуха при длительном хранении льда, о риске перестройки при сборе и обработке образцов и точности данных. Поскольку метод анализа пузырьков льда был разработан, вопрос о данных решается на хорошем уровне. Относительно хорошо, данные из различных скважин также хорошо соответствуют. Их можно считать надежным источником информации об историческом развитии содержания углекислого газа в атмосфере.

Обсерватош Тутуила в Американском Самое. Широкое распространение многолетних убийств на различных поверхностях Земли и Вселенной убедительно доказывает, что накопление углекислого газа в атмосфере за последние десятилетия является реальностью. Теория цивилизационного происхождения наблюдаемого увеличения количества двуокиси углерода, по-видимому, весьма вероятна ввиду взаимосвязи. Другой вопрос, однако, в конечном итоге заключается в том, чтобы изменить количество углекислого газа в процессе развития климата.

Задача №1.

При сгорании углеводорода получили 6,6 г углекислого газа и 3,6 г воды. Относительная плотность углеводорода по воздуху равна 1,517. Определить формулу вещества.

1) Найдём м олярная массу углеводорода:

М в-ва = D возд *29= 1,517 *29=44 г/моль

2)Найдём количество атомарного углерода:

В любом случае известно, что присутствие углекислого газа и других стеклянных газов в атмосфере Земли развивается, и их связь с климатическим развитием должна приводить к дальнейшим, как можно более точным и всеобъемлющим данным, долгосрочным, долгосрочным и долгосрочным данным.

Эволюция содержания углекислого газа в атмосфере, красные данные от Мауна-Лоа и голубой лед. Реконструкция количества углекислого газа в атмосфере. В связи с наблюдаемым быстрым увеличением углекислого газа в атмосфере интересно посмотреть, не произошли ли в прошлом такие изменения, хотя и по причинам, отличным от нынешних. Например, используйте лед и растения.

n (СО 2) = m (СО 2)/ М (СО 2) =6,6 г /44 г/моль =0,15 моль

помня, что n (СО 2) = n (С) =0,15 моль

3)Найдём количество атомарного водорода:

n (Н 2 О)= m (Н 2 О)/ М(H 2 O )=3,6 г /18 г/моль =0,2 моль

помня, что n (Н)= 2* n (Н 2 О) =0,4 моль

Самый полезный способ проверить историю изменений углекислого газа в атмосфере за последние столетия и тысячелетия состоял в изучении состава пузырьков газов в старых слоях льда и определении количества отверстий в окаменелых остатках древних растений. Давайте рассмотрим возможности обоих методов и сравним их сильные и слабые стороны и, в частности, точность полученных данных.

Углекислый газ в пузырьках, замороженных во льду. Ядро льда, особенно Антарктика, уже давно используется для определения концентрации двуокиси углерода в пузырьках воздуха во льду, о чем свидетельствует ряд опубликованных работ. В принципе, метод прост. Воздух из прошлого, сохранившийся в пузырьках во льду, попадает в настоящую лабораторию, и мы можем измерить концентрацию углекислого газа в нем с использованием современных, очень точных методов. Его огромным преимуществом является то, что мы получаем поперечное сечение, представляющее аналогичные условия за долгую историю.

4)Находим отношение количеств (С) и (Н)в формуле как целые числа:

n (С) : n (Н)=0,15:0,4=3:8

5) Простейшая формула вещества: С 3 Н 8

М прост =44 г/моль

М ист/ М прост =44 /44=1

Истинная формула С 3 Н 8 - пропан

Часть I

1. 1 моль любого газа при н. у. занимает одинаковый объём, равный 22,4 л. Этот объём называется молярный и обозначается Vm.

Старые ледники в большинстве случаев очень далеки от всех местных источников углекислого газа, поэтому мы можем получить информацию о глобальной ценности концентрации этого газа. Если сегодня мы знаем, что доля этого газа в атмосфере растущей широты снижается, мы можем работать над интерпретацией данных, полученных из ледников Антарктики.

После удаления образца льда воздушные пузырьки экстрагируют в вакуумной камере и исследуют состав. Среди прочего, точная концентрация углекислого газа. Кроме того, он анализирует количество метана, отношение двух изотопов кислорода для определения температуры и других компонентов атмосферы.

2. Количество вещества (n) - отношение объёма газа при н. у. к молярному объёму:
n = V/Vm=> Vm измеряется в л/моль.

3. Следовательно, количество вещества

4. Дополните таблицу «Количественные характеристики веществ», делая необходимые вычисления.


Часть II

1. Установите соотношение между названием и размерностью величины.


2. Укажите формулы, которые являются производными от основной формулы n = V/Vm.
2) V=n Vm
3) Vm=V/n

3. Сколько молекул содержат 44,8 л (н. у.) углекислого газа? Решите задачу двумя способами.


4. Придумайте условие задачи, в которой нужно найти число молекул N, если известен объём V.
Найти число частиц оксида азота(II), если его объём равен 67,2 л.
Решите задачу любым способом.


5. Вычислите массу 78,4 л (н. у.) хлора.


6. Найдите объём 297 г фосгена (COCl2).



7. Вычислите массу 56 л аммиака, 10% -й водный раствор которого в медицине известен под названием «нашатырный спирт».



8. Придумайте задачу с использованием изученных понятий. С помощью компьютера создайте рисунок, иллюстрирующий данную задачу. Предложите способ её решения. Верно ли, что 22,4 л азота или 22,4 л водорода одинаковы по массе? Ответ подтвердите вычислениями.



Понравилась статья? Поделиться с друзьями: